QUIMICA-GILTON-1ºANO

 

 

 ATIVIDADE REMOTA

 01) O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:

Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes).

 

02) Na reação de neutralização do ácido clorídrico(HCl) pelo hidróxido de magnésio    ( Mg(OH)₂ ) sabe-se que 146 g do ácido reage com 116 g do hidróxido com formação de 72 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio( MgCl₂ ).

 

 

03) Observe a seguir uma tabela que relaciona certos dados obtidos em algumas reações de síntese realizadas em laboratório sem excessos de reagentes:

Reagente I	Reagente II	Produto
A g de grafita	96 g de gás oxigênio	132 g de gás carbônico
12g de gás hidrogênio	B g de gás nitrogênio	68 g de gás amônia
80 g de cálcio metálico	C g de gás oxigênio	112 g de óxido de cálcio
448 g de ferro metático	256 g de enxofre	D g de sulfeto ferroso
E g de gás hidrogênio	56 g de gás oxigênio	63 g de água
48 g de magnésio	F g de gás oxigênio	80 g de óxido de magnésio

Com base na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F nessas reações:

a) 120 g, 56 g, 32 g, 500 g, 63 g, 23 g.

b) 36 g, 80 g, 71 g, 448 g, 56 g, 42 g.

c) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 32 g.

d) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 42 g.

e) 228 g, 80 g, 192 g, 704 g, 119 g, 128 g.

 

04) Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:

dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água

Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

a) 20 g.

b) 62 g.

c) 80 g.

d) 106 g.

e) 112 g.

 

 

 

 

05) Sabe-se que 28 g de nitrogênio(N₂) reagem completamente com 6 g de hidrogênio(H₂), formando amônia(NH₃). Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação?

 

 

 

06) Foram realizados três experimentos envolvendo a reação de síntese entre o nitrogênio e o hidrogênio para a obtenção da amônia. Os dados obtidos estão alistados na tabela a seguir. Demonstre a Lei de Proust baseando-se nesses resultados.

 

 

07) (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

a)      23,0

b)      32,0

c)      69,0

d)     78,0

e)      92,0

 

08) (UFGD-MS) Os elementos químicos que estão representados na tabela periódica podem unir-se por meio de ligações químicas para formar diversas substâncias. Já as várias moléculas existentes podem ser chamadas de substâncias e classificadas como substâncias simples ou compostas.

No esquema abaixo, cada “bolinha” representa um átomo diferente. Conforme a representação na imagem da quantidade de moléculas, substâncias simples e substâncias compostas, assinale a alternativa correta.

a) Cinco moléculas, 12 substâncias simples e três substâncias compostas.

b) 12 moléculas, cinco substâncias simples e três substâncias compostas.

c) Cinco moléculas, três substâncias simples e duas substâncias compostas.

d) Cinco moléculas, duas substâncias simples e três substâncias compostas.

e) 12 moléculas, duas substâncias simples e três substâncias compostas.

 

 

 

09) Os organismos clorofilados eucariontes e as cianobactérias apresentam a capacidade de transformar a água e a energia luminosa em oxigênio e o gás carbônico em água. Tal fenômeno chama-se fotossíntese e é de extrema importância, não só para a manutenção da vida desses organismos, como também para todo o nosso planeta, uma vez que ele é responsável por liberar oxigênio e consumir gás carbônico e, assim, permitir a existência de plantas e outros organismos produtores das cadeias alimentares. A seguinte equação química representa a fotossíntese:

6 CO_2(g) + 6 H₂O_(g) → 1 C₆H₁₂O₆ + 6 O_2(g)

Entre os reagentes e produtos na equação da fotossíntese, podemos afirmar que estão presentes:

a) Três substâncias compostas.

b) Uma substância simples e três compostas.

c) Duas substâncias simples e uma composta.

d) Três substâncias simples.

e) Três elementos químicos diferentes.

 

10) Associe corretamente a segunda coluna com a primeira:

Coluna I I. Gás ozônio (O3) II. Gás cloro (Cl2) III. Água oxigenada (H2O2) IV. Ácido sulfúrico (H2SO4) V. Átomo de cobre (Cu)

Coluna II (a) Substância composta (b) Elemento (c) Substância simples

A associação correta é:

a) I-c, II-b, III-c, IV-a, V-a

b) I-b, II-b, III-c, IV-c, V-b

c) I-a, II-b, III-b, IV-c, V-c

d) I-c, II-c, III-a, IV-a, V-b

e) I-c, II-a, III-c, IV-c, V-b

 

11) (Osec-SP) Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente:

a.      H₂, Cℓ₂, O₂

b.     H₂, Ne, H₂O

c.      H₂, HI, He

d.     H₂O, O₂, H₂

e.      Cℓ, N₂, HI

12) (Mackenzie-SP) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O₃, H₂O₂, P₄, I₂, C₂H₄, CO₂ e He é:

a.      5

b.     4

c.      3

d.     2

e.      1

13) (Ufac) Com relação às substâncias O₂, H₂, H₂O, Pb, CO₂, O₃, CaO e S₈, podemos afirmar que:

a) todas são substâncias simples.
b) somente O₂, H₂ e O₃ são substâncias simples.
c) todas são substâncias compostas.
d) somente CO₂, CaO e S₈ são substâncias compostas.
e) as substâncias O₂, H₂, Pb, O₃ e S₈ são simples.

14) A seguir são fornecidas as fórmulas de um grupo de substâncias químicas:

H₂O, Hg, HI, Fe, CO₂, HCl, H₂S, SO₂, CO, NaCl, CH₄, CO₂, H₂SO₄, SiO₂, H₃PO₄, O₂, Au, AgCl, H₂CO₃, NH₃.

O número de substâncias compostas presentes nesse grupo é igual a:

a) 13

b) 16

c) 15

d) 14

e) 17

15)   (PUC-MG) Observe os sistemas abaixo, onde as esferas representam átomos:

Sobre esses sistemas, a afirmação incorreta é:

 a)  II contém uma substância pura;

 b)  III contém uma mistura;

 c)  I contém duas substâncias simples;

 d) II contém uma mistura;

 e) I contém uma mistura;

 

  16) No esquema a seguir estão representados sete sistemas (I a VII), formados por moléculas constituídas por três tipos de átomos. Responda os testes seguintes relativos à classificação desses sistemas:

a. Quais são substâncias puras?

 a) I, IV e V

 b) II, V e VI

 c) somente II

 d) V, VI e VII

 e) I e II

 

b. Qual o número de elementos participantes de todos os sistemas?

 a) 1

 b) 2

 c) 3

 d) 4

 e) 5

 

c. Quantas substâncias simples diferentes existem no total?

 a) 2

 b) 3

 c) 4

 d) 5

 e) 6

 

d.Quantas substâncias compostas diferentes existem no total?

 a) 2

 b) 3

 c) 4

 d) 5

 e) 6

 

17) Considere o sistema a seguir e responda os próximos testes:

a. Qual o número de átomos presentes?

 a) 4

 b) 5

 c) 7

 d) 8

 e) 9

 

b.  Qual o número de elementos?

 a) 1

 b) 2

 c) 3

 d) 4

 e) 5

 

c.  Assinale o número de substâncias simples:

 a) 0

 b) 1

 c) 2

 d) 3

 e) 4

d. Assinale o número de moléculas:

 a) 1

 b) 2

 c) 3

 d) 4

 e) 5

 

e. Qual o número de substâncias compostas?

 a) 0

 b) 1

 c) 2

 d) 3

 e) 4

 

 

 

 

18)  O ácido fosfórico, encontrado em muitos refrigerantes, possui H₃PO₄. Pode-se afirmar que:

 a) A molécula de ácido fosfórico apresenta sete átomos;

 b) O índice 4 indica que o elemento fósforo comparece com quatro átomos;

 c) A molécula contém três átomos de hidrogênio;

 d) A molécula é formada por quatro elementos químicos;

 e) O hidrogênio apresenta o maior número de átomos.

 

 

19) Observe o desenho e responda os testes finais:

a. Assinale o número de moléculas:

 a) 9

 b) 8

 c) 7

 d) 4

 e) 3

 

b. Quantas substâncias compostas?

 a) 1

 b) 2

 c) 3

 d) 4

 e) 5

 

 

 

c. Qual o número de componentes da mistura?

 a) 1

 b) 2

 c) 3

 d) 4

 e) 5

 

d. Assinale o número de substâncias simples:

 a) 5

 b) 4

 c) 3

 d) 2

 e) 1

 

20)  A figura representa recipientes contendo algumas moléculas de gás oxigênio  e gás ozônio. O gás oxigênio tem fórmula O₂ e sabemos que é fundamental para a grande maioria dos seres vivos. Por outro lado, o gás ozônio (O₃) é tóxico ao nível do solo, porém, constitui uma camada protetora contra a radiação ultravioleta dos raios solares. A respeito dos recipientes, um aluno comentou:

-Cada recipiente possui doze átomos do elemento químico oxigênio;

-Em ambos os recipientes há o mesmo número de moléculas;

-Cada recipiente representa uma substância pura composta;

Qual o número de comentários corretos?

 a) nenhum

 b) um

 c) dois

 d) três

 e) quatro